在化学实验和工业应用中，物质的物理性质是判断其用途和安全性的关键因素之一。其中，密度作为一项基础参数，能够帮助我们了解不同物质之间的相互作用及在混合过程中的行为。本文将重点探讨四氯化碳（CCl₄）与水（H₂O）之间的密度差异，并分析其背后的科学原理。

四氯化碳是一种无色、透明的液体，具有较强的挥发性，常用于有机溶剂和实验室中的萃取操作。它的分子结构由一个碳原子与四个氯原子组成，这种结构使其具有较高的分子量和较强的极性，从而影响其密度表现。而水则是一种常见的极性分子，由两个氢原子和一个氧原子构成，具有独特的氢键网络，使得其密度在常温下达到最大值。

从数值上看，四氯化碳的密度约为1.59 g/cm³，而水的密度在4°C时为1.00 g/cm³。显然，四氯化碳的密度远高于水。这一特性决定了两者在混合时不会形成均匀溶液，而是会分层。通常情况下，由于四氯化碳的密度较大，它会在水的下方形成一层，这在实际操作中被广泛应用于液-液萃取过程中。

值得注意的是，虽然四氯化碳比水重，但它并不溶于水。这是因为四氯化碳是非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”原则，两者之间难以形成稳定的混合物。因此，在实验或工业生产中，若需分离水与四氯化碳，通常采用分液漏斗进行分层处理。

此外，四氯化碳的高密度也对其环境影响产生一定作用。由于其不易挥发且易沉积在水体底部，可能对水生生物造成潜在危害。因此，在使用和处置四氯化碳时，必须遵循严格的环保规范，以减少对生态系统的负面影响。

综上所述，四氯化碳的密度显著高于水，这一特性不仅影响了其在实验和工业中的应用方式，也对环境保护提出了更高的要求。理解这些基本物理性质，有助于我们在实际操作中做出更合理的选择和决策。